Đề cương ôn tập học kì II – Môn Hóa – Khối 10

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2009 – 2010
MÔN HÓA – KHỐI 10
********
I. LÝ THUYẾT
1. Chương PHẢN ỨNG OXIHÓA – KHỬ 
* Các bước cân bằng phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron.
2. Chương HALOGEN
* Tính chất hóa học của: F2, Cl2, Br2, I2
* Tính chất hóa học của một số hợp chất: axit (HF, HCl), nước Gia ven, Clorua vôi.
3. Chương OXI_LƯU HUỲNH
*Tính chất hóa học của: O2. O3, S.
*Tính chất hóa học của: H2S, SO2, SO3, H2SO4.
II. BÀI TẬP
II.Baøi taäp:
Dạng 1: Cân bằng phản ứng oxihóa - khử :
1. Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O 	2. Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O 
3. FeS2 + O2 → SO2 + Fe2O3 	4. Fe + H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Dạng 2: Chuoãi phaûn öùng vaø ñieàu cheá.
Baøi 1. Chuoãi phaûn öùng.
a.MnO2 nöôùc GiaVen NaHCO3 Na2CO3 CO2
 KMnO4 Cl2 HCl NaCl Cl2 H2SO4 BaSO4
 NaCl FeCl3 NaCl HCl CuCl2 AgCl
 	 Clorua voâi CaCl2 CaCO3
b.KClO3 O2 S SO2 NaHSO3 Na2SO3 SO2 S
c.KMnO4 H2S H2SO4 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 
Baøi 2.Ñieàu cheá:
1. Từ CaCO3, H2O, NaCl. Haõy vieát caùc phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá HCl, Cl2, nöôùc giaven vaø clorua voâi.
2. Axit HCl coù theå phaûn öùng ñöôïc vôùi nhöõng chaát naøo sau ñaây: Al, Mg, Fe, Cu, Mg(OH)2, Na2SO4, Fe2O3, Fe3O4, FeS, K2O, CaCO3, CuO, NaHCO3. Haõy vieát caùc phaûn öùng hoùa hoïc xaûy ra.
Dạng 3. Nhaän bieát
a.Caùc khí:
O2, H2, CO2, HCl, Cl2 2. SO2, CO2, H2S, O2, N2 3. O2 , O3 , N2, Cl2 , H2S
b.Caùc dung dòch: Nhận biết các lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau:
a) KOH, NaCl, HCl	 b) KOH, NaCl, HCl, NaNO3
c) H2SO4, NaOH, HCl, BaCl2	 d) NaOH, NaCl, CuSO4, AgNO3
e) KOH, KCl, NaNO3, Na2SO4, H2SO4 	 f) Na2SO3, Na2CO3, NaCl, MgSO4, NaNO3
Dạng 4. Baøi toaùn. 
DAÏNG TÍNH THEO PHÖÔNG TRÌNH PHAÛN ÖÙNG
Baøi 1. Cho 31,6 gam KMnO4 vaøo dd HCl dö.
a. Tính theå tích khí thu ñöôïc (ôû ñktc)	 
b. Tính theå tích dd HCl 0.5M ñaõ phaûn öùng.
Baøi 2. Khi trộn 200ml dung dịch H2SO4 2M với 150ml dung dịch CaCl2 2,5M thu được dung dịch X và m gam kết tủa. Xác định giá trị m
Baøi 3. Khi trộn 400ml dung dịch H2SO4 2M với 300ml dung dịch H2SO4 4M thu được dung dịch mới có nồng độ là bao nhiêu
TOAÙN TÌM, XAÙC ÑÒNH NGUYEÂN TOÁ
Bài 4 : Hoøa tan hoaøn toaøn 4,05 gam moät kim loaïi A hoùa trò III vaøo 296,4 g dung dòch HCl, phản ứng vừa đñủ thu đñược 5,04 lít H2 (ôû ñktc) veà dung dịch B .
a. Xác định tên kim loại ?
b. Tính nồng độ phần trăm của dung dòch HCl và của dung dịch B ?
c. Cần lấy bao nhiêu gam dung dòch B và bao nhiêu gam nước để pha thành 600g dung dịch C có nồng độ 2,5% ?
TAÙC DUÏNG VÔÙI AXIT
Bài 5. Hòa tan 11 g hỗn hợp 2 kim loại Al và Fe vào V lít dd HCl 0,5M ( d=1,2 g/ml) thì thu được 8,96 lít khí H2 (đktc) .
a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu ?
b Tính V và nồng độ % của muối tạo thành sau phản ứng ?
Baøi 6. Cho 7,8 gam hoãn hôïp A goàm Mg vaø Al vaøo dung dòch H2SO4 loaõng 1M ( lượng ñuû) thu ñöôïc 8,96 lít khí (ôû ñktc).
a.Tính % khoái löôïng moãi kim loại trong hoãn hôïp A veà thể tích dung dòch H2SO4 cần duøng?
b. Neáu cho 7,8g hoãn hôïp A taùc duïng vôùi H2SO4 daëc noùng, dư thì thu đñược V lít khí SO2 duy nhất (0oC, 2atm) . Tính V ?
c. Cho V lít khí SO2 trong 120g dung dòch NaOH 20%. Tính nồng đñộ % của chất trong dung dịch sau phản ứng ?
Baøi 7. Cho 22,7 g hoãn hôïp A goàm Zn vaø ZnO taùc dụng đvöøa ñuû với dung dòch H2SO4 80% thu khí SO2 vaø dung dịch X. Cho X taùc dụng với dung dòch BaCl2 dư thu đñược 69,9 gam kết tủa .
a. Tính khoái löôïng mỗi chất trong hoãn hôïp ban ñaàu.
b. Tính khối lượng dung dòch H2SO4 đã dùng ?
c. Dẫn khí H2S vào 125 ml dd KOH 0,2M . Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng ? 
Bài 8: Cho 20,8g hoãn hôïp Cu, CuO taùc duïng vôùi H2SO4 ñaëc, noùng dö thì thu ñöôïc 4,48lít khí (ñkc).
a). Tính khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp.
b). Tính khoái löôïng dung dòch H2SO4 80% ñaõ duøng vaø khoái löôïng muoái sinh ra
Bài 9: Cho 45g hoãn hôïp Zn vaø Cu taùc duïng vöøa ñuû dung dòch H2SO4 98% noùng thu ñöôïc 15,68 lit khí SO2 (ñkc)
a) Tính thaønh phaàn % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp.
b) Tính khoái löôïng dung dòch H2SO4 98% ñaõ duøng.
c) Daãn khí thu ñöôïc ôû treân vaøo 500ml dung dòch NaOH 2M. Tính khoái löôïng muoái taïo thaønh.
DAÏNG TOAÙN CHO SO2/H2S TAÙC DUÏNG VÔÙI DUNG DÒCH KIEÀM
Bài 10: Cho 12,8g SO2 vào 250ml dd KOH 1M. Tính khoái löôïng muoái taïo thaønh sau phaûn öùng .
Bài 11: Cho 2,38 gam khí H2S vào 28 gam dd NaOH 10%. Hãy viết PTHH xảy ra và tìm khối lượng muối tạo thành.
BÀI TẬP VỀ HIỆU SUẤT
Bài 12: Cho 31,6 gam KMnO4 tác dụng với dd HCl dư thu đượcbao nhiêu lít khí Cl2(đktc) nếu hiệu suất phản ứng là 75%
CHUÙC CAÙC EM OÂN THI ÑAÏT ÑÖÔÏC KEÁT QUAÛ CAO 
...............................................Hết............................................