Đề kiểm tra Học kì 1 môn Hóa học Lớp 10 - Mã đề: 369 (Có đáp án)

SỞ GD&ĐT PHÚ THỌ
TRƯỜNG THPT 
KIỂM TRA HỌC KỲ I
Môn : HÓA HỌC 10
Thời gian 45 phút (không kể giao đề)
ĐỀ CHÍNH THỨC
	Mã đề : 369
Cho: H = 1; Be = 9; C = 12; N = 14; O =16; Na = 23; Mg = 24; Si = 28; P = 31; Cl = 35,5; Ca = 40; Cu = 64; Ba = 137.
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (6 điểm)
Câu 1: Hòa tan 4,8 g kim loại R thuộc nhóm IIA bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl (D=1,08 g/ml). Sau phản ứng, thu được 200 g dung dịch X và 4,48 lít khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn. Kim loại R là:
A. Mg	B. Cu	C. Ba	D. Ca
Câu 2: Nguyên tử X có Z = 19. Số electron lớp ngoài cùng là
A. 9	B. 3	C. 1	D. 6
Câu 3: Chỉ ra nội dung sai khi nói về các nguyên tố trong cùng một nhóm :
A. Được sắp xếp thành một hàng.
B. Có tính chất hoá học gần giống nhau.
C. Nguyên tử của chúng có cấu hình electron tương tự nhau.
D. Nguyên tử của chúng có số electron hoá trị bằng nhau.
Câu 4: Cho hai nguyên tố X và Y ở cùng một nhóm, thuộc hai chu kì nhỏ kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn, biết tổng số đơn vị điện tích hat nhân của X và Y là 22. Số thứ tự của X và Y trong bảng tuần hoàn lần lượt là:
A. 16 và 6	B. 15 và 14	C. 17 và 5	D. 15 và 7
Câu 5: Trong nguyên tử hạt mang điện là
A. chỉ có electron.	B. hạt electron và proton.
C. hạt nơtron và electron	D. chỉ có proton.
Câu 6: Công thức oxit cao nhất của R là M2O5. Công thức hợp chất khí với Hidro là:
A. RH	B. RH3	C. RH2	D. RH4
Câu 7: Dãy nào sau đây không chứa hợp chất ion ?
A. NaCl ; OF2 ; H2S.	B. BF3 ; AlF3 ; CH4.	C. I2 ; CaO ; CaCl2.	D. CO2 ; Cl2 ; CCl4 .
Câu 8: Các nguyên tố trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì :
A. tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần.
B. tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần.
C. tính kim loại và tính phi kim đồng thời giảm dần.
D. tính kim loại và tính phi kim đồng thời tăng dần.
Câu 9: Khối các nguyên tố p gồm các nguyên tố:
A. Xếp ở hai hàng cuối bảng.	B. Nhóm IA và IIA.
C. Nhóm IB đến nhóm VIIIB.	D. Nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ He).
Câu 10: Điện hóa trị của natri trong NaCl là
A. +1	B. 1-	C. 1+	D. 1
Câu 11: Nguyên tử có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?
A. 8	B. 10	C. 4	D. 6
Câu 12: Liên kết cộng hóa trị là :
A. Liên kết giữa các phi kim với nhau .
B. Liên kết trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử.
C. Liên kết được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau .
D. Liên kết được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng những electron chung .
Câu 13: Tổng số hạt cơ bản trong phân tử X có công thức là M2O là 140, trong phân tử X thì tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. Vậy X là:
A. K2O	B. Li2O	C. H2O	D. Na2O
Câu 14: Cấu hình electron nào sau đây là của kim loại:
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4	B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3	C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5	D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Câu 15: Cho ba nguyên tố P (Z=15), S (Z=16) và Cl (Z=17). Dãy các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần là:
A. Cl < P < S	B. Cl < S < P	C. P < S < Cl	D. P < Cl < S
II. PHẦN TỰ LUẬN (4 điểm)
Câu 1 (2 điểm): Viết cấu hình electron và xác định số proton, electron của:
a. P (Z=15); b. Cr( Z = 24) c. Al3+ (Z=13) d. F- (Z= 9)
Câu 2(2 điểm): Nguyên tố X thuộc chu kì 4 nhóm IA, nguyên tố Y thuộc chu kì 2 nhóm VIIA.
Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố X, Y.
Viết sơ đồ hình thành liên kết trong phân tử tạo thành từ X và Y.
------------------------------------------------ HẾT ------------------------------------------------
Họ tên : ., số báo danh 
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Thí sinh không được sử dụng tài liệu.
ĐÁP ÁN MÃ ĐỀ 369
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM
1
A
2
C
3
A
4
D
5
B
6
B
7
D
8
B
9
D
10
C
11
D
12
D
13
A
14
D
15
C
II. PHẦN TỰ LUẬN
Câu
Đáp án
Điểm
Tổng
1
P (Z=15): 1s22s22p63s23p3; P = E = Z = 15
Cr ( Z = 24): 1s22s22p63s23p63d54s1; P= E = Z = 24
Al3+ ( Z = 13): 1s22s22p63s23p1; P= Z = 13; E = 10
F- (Z=9): 1s22s22p5; P = Z = 9; E = 10
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
2,00đ
2
a. X 1s22s22p63s1; Y 1s22s22p63s23p5
b. Viết đúng sơ đồ hình thành lk ion trong hợp chất XY
0,5đx2
1,0 đ
2,00đ