Đề kiểm tra Học kì 1 môn Hóa học Lớp 10 - Mã đề: 209 (Có đáp án)

SỞ GD&ĐT PHÚ THỌ
TRƯỜNG THPT 
KIỂM TRA HỌC KỲ I
Môn : HÓA HỌC 10
Thời gian 45 phút (không kể giao đề)
ĐỀ CHÍNH THỨC
	Mã đề : 209
Cho: H = 1; Be = 9; C = 12; N = 14; O =16; Na = 23; Mg = 24; Si = 28; P = 31; Cl = 35,5; Ca = 40; Cu = 64; Ba = 137.
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (6 điểm)
Câu 1: Hai nguyên tố X và Y ở hai nhóm A liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn, Y thuộc nhóm VA. Ở trạng thái đơn chất, X và Y không phản ứng với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y là 23. Hai nguyên tố X, Y lần lượt là:
A. O và P	B. O và N	C. Si và P	D. S và N
Câu 2: Số hiệu nguyên tử trong bảng tuần hoàn cho biết:
Số điện tích hạt nhân	4. Số thứ tự nguyên tố trong bảng tuần hoàn
Số nơtron trong nhân nguyên tử	5. Số proton trong hạt nhân hoặc số electron trên lớp vỏ
Số electron trên lớp ngoài cùng	6. Số đơn vị điện tích hạt nhân.
Hãy cho biết các thông tin đúng:
A. 2,3,5,6	B. 1,2,3,4	C. 1,3,4,5,6	D. 1,3,5,6
Câu 3: Hòa tan 4,8 g kim loại R thuộc nhóm IIA bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl (D=1,08 g/ml). Sau phản ứng, thu được 200 g dung dịch X và 4,48 lít khí H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn). Thể tích dung dịch HCl cần dùng là:
A. 111, 81 ml	B. 181,11 ml	C. 198,20 ml	D. 230,78 ml
Câu 4: Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố M là MH3. Công thức oxit cao nhất của M là
A. M2O	B. M2O3	C. M2O5	D. MO3
Câu 5: Cho ba nguyên tố Na (Z=11), Mg (Z=12) và Al (Z=13). Dãy các nguyên tố xếp theo chiều tính kim loại tăng dần là:
A. Al < Mg < Na	B. Mg < Al < Na	C. Mg < Na < Al D. Na < Mg < Al
Câu 6: Nguyên tử của một nguyên tố có cấu hình electron là 1s22s22p63s2 thì nguyên tố đó thuộc:
A. Nhóm IIIA
B. Chu kì 3
C. Nhóm IA
D. Chu kì 2
Câu 7: Nguyên tử của một nguyên tố có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p3. Số electron lớp ngoài cùng là:
A. 6	B. 5	C. 2	D. 3
Câu 8: Cấu hình electron nào sau đây là của kim loại:
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4	B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5	C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3	D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Câu 9: Phát biểu nào sau đây sai khi nói về liên kết trong phân tử HCl ?
A. Cặp electron chung của hidro và clo nằm giữa 2 nguyên tử.
B. Các nguyên tử Hidro và Clo liên kết nhau bằng liên kết cộng hóa trị đơn.
C. Phân tử HCl là phân tử phân cực.
D. Các electron liên kết bị hút lệch về một phía.
Câu 10: Cho các chất : NH3 (I) ;NaCl (II) ; K2S (III); CH4 (IV) ; MgO (V) ; PH3 (VI). Liên kết ion được hình thành trong chất nào ?
A. II, III, V .	B. II, III, IV	C. I, II.	D. IV, V, VI.
Câu 11: Điện hóa trị của natri trong NaCl là
A. 1+	B. 1-	C. +1	D. 1
Câu 12: Tổng số hạt cơ bản trong X2- là 50, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. Số hiệu nguyên tử của X là
A. S.	B. Se.	C. C.	D. O.
Câu 13: Các nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo nguyên tắc :
A. Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.
B. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp cùng một hàng.
C. Các nguyên tố được sắp theo theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
D. Cả A, B và C.
Câu 14: Cacbon có hai đồng vị, chúng khác nhau về:
A. Số hiệu nguyên tử.	B. Số P	C. Số khối	D. Cấu hình electron.
Câu 15: Cho ký hiệu nguyên tử , nguyên tử X có:
A. 11 electron, 12 notron	B. 11 proton, 11 notron
C. 11 proton, 12 electron	D. 12 proton, 12 electron
II. PHẦN TỰ LUẬN (4 điểm)
Câu 1 (2 điểm): Viết cấu hình electron và xác định số proton, electron của:
a. Na (Z=11); b. Fe ( Z = 26) c. O2- (Z=8) d. K+ (Z= 19)
Câu 2 (2 điểm): R là nguyên tố nhóm A, oxit cao nhất của R là RO2. Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 75% về khối lượng.
a. Xác định tên của R.
b. Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử hợp chất của R với hiđro.
------------------------------------------------ HẾT ------------------------------------------------
Họ tên : ., số báo danh 
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Thí sinh không được sử dụng tài liệu.
ĐÁP ÁN MÃ ĐỀ 209
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM
1
D
2
C
3
B
4
C
5
A
6
B
7
B
8
D
9
A
10
A
11
A
12
A
13
D
14
C
15
A
II. PHẦN TỰ LUẬN
Câu
Đáp án
Điểm
Tổng
1
Na (Z=11): 1s22s22p63s1; P = E = 11
Fe ( Z = 26): 1s22s22p63s23p63d64s2; P= E = 26
O2- (Z=8): 1s22s22p6; P = Z = 8; E = 10
K+ (Z=19): 1s22s22p63s23p6; P = Z = 19; E = 18
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
2,00đ
2
a. Từ CT oxit cao nhất RO2à R thuộc nhóm IVA
Viết hợp chất khí với H: RH4
Lập phương trình tính % khối lượng MR/(MR+4) = 0,75
MR = 12 à R là C cacbon
b. Viết đúng Ct e.
Viết đúng CTCT.
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,5đ
0,5đ
2,00đ