Bài giảng Hóa học 10 - Tiết 22: Liên kết ion – tinh thể ion

HClNH3Cl2CO2MÔ HÌNH ĐẶC CỦA CÁC PHÂN TỬCH4Quy tắc bát tử: Khi tạo thành liên kết hóa học, các nguyên tử thường có xu hướng đạt tới cấu hình bền vững của khí hiếm với 8 electron (với He là 2 electron) ở lớp ngoài cùng. Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử để tạo thành phân tử hay tinh thể.LIÊN KẾT ION – TINH THỂ IONChương 3:LIÊN KẾT HÓA HỌCGiáo viên: Nguyễn Thị HiếuNăm học 2020-2021Tiết 22 Nội dung bài họcD Chia lớp thành 6 nhómMỗi nhóm 6 ngườiSỰ HÌNH THÀNH IONIBÀI HỌCNHIỆM VỤ- Mỗi nhóm hoàn thành 1 khăn trải bàn- Mỗi cá nhân làm việc độc lập và viết ý tưởng vào phần giấy của mình trên “ khăn trải bàn”eeeeee- Thảo luận nhóm, thống nhất ý kiến và viết vào phần giữa của “ khăn trải bàn”eeeeeeeeÝ kiến chung Ý kiến thành viên 1Ý kiến thành viên 2Ý kiến thành viên 5Ý kiến thành viên 4Ý kiến thành viên 6Ý kiến thành viên 3Nhóm 1, 2, 3Nhóm 4, 5, 6D Hoàn thành khăn trải bànSỰ HÌNH THÀNH IONIBÀI HỌCSố e LNC của nguyên tử nguyên tố của nhóm?Xác định khí hiếm gần nhất với nguyên tử nguyên tố của nhóm?Để đạt cấu hình e bền vững của khí hiếm gần nhất, nguyên tử có khuynh hướng nhường/nhận bao nhiêu e?Tính số p và số e của nguyên tử sau khi nhường/ nhận e để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm.Viết quá trình hình thành ion từ nguyên tử tương ứng.CÂU HỎI GỢI Ý11+11++Na Na+ + 1e- 1e LNC - Ne- Nhường 1e - e: 10, p: 11Sự hình thành Na+ 17+17++Cl + 1e Cl-- 7e LNC - Ar- Nhận 1e - e: 18, p: 17Sự hình thành Cl- Nguyên tử trung hoà về điện. Khi nguyên tử nhường hay nhận electron, nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion.I. SỰ HÌNH THÀNH ION1. Ion I. SỰ HÌNH THÀNH ION2. Ion dương (cation)Vd: K+: Mg2+: Al3+:	cation kalication magiecation nhômTrong các phản ứng hóa học, các nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường đi e cho nguyên tử các nguyên tố khác trở thành ION DƯƠNG hay CATION.M Mn+ + ne ( n = 1; 2; 3 )I. SỰ HÌNH THÀNH ION2. Ion âm (anion)Trong các phản ứng hóa học, các nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận e từ nguyên tử các nguyên tố khác trở thành ION ÂM hay ANION.X + me Xm- ( m = 3; 2; 1 )Vd: F–: Cl–: S2-:	anion floruaanion cloruaanion sunfuaII. PHÂN LOẠI IONDựa vào điện tích Dựa vào số lượng nguyên tử Ion dương Ion âm Ion đơn nguyên tử Ion đa nguyên tử Ba2+; Na+; Al3+F-; O2-; N3-Na+; O2-; N3-NH4+; SO42-; OH-Na+; F-; O2-; N3-; Ba2+; Al3+Na+; OH- ;O2-; N3-;NH4+; SO42-+17+-Na(1) Na+ Cl(7)Cl-11+lực hút tĩnh điện Liên kết ion*Thí dụ 1: 	Sự tạo thành liên kết ion trong phân tử NaClIII. SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT IONNa+ + Cl- NaCl Na Na+ + 1e (1s22s22p63s1) (1s22s22p6) Cl +1e Cl-(1s22s22p63s23p5) (1s22s22p63s23p6) 2 ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điệnLiên kết giữa cation Na+ và anion Cl- là liên kết ion.PTHH: 2Na + Cl2 2NaCl2x1eSơ đồ biểu diễn sự hình thành phân tử NaCl:II. SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT IONLiên kết ion là gì?Khái niệm: Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. II. SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT IONCÂU CÁ CÙNG DORAEMONCHÚC MỪNGCHÚC MỪNGCHÚC MỪNGCHÚC MỪNGCHÚC MỪNGCHÚC MỪNGCHÚC MỪNGBCâu 2. bản chất của liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa2 ion2 ion mang điện tích trái dấuHạt nhân và các electron hóa trị BCâu 4: Hợp chất nào sau đây, có chứa ion đa nguyên tử? K2SACBDMgONaFNa2CO3 A.B.C.Câu 1: Cho nguyên tử Al (Z=13). Cấu hình electron của ion Al3+ là: C Nguyên tử oxi có cấu hình e là 1s22s22p4. sau khi tạo liên kết ion nó có cấu hình là:1s22s22p61s22s22p43s21s22s22p2ABạn nhận được 1 điểm 9Bạn nhận được 1 cái ôm thân mật từ bạn bên cạnhThầy cô điền đáp án tại đâyBạn câu trượt mất rồi ^^Thầy cô điền đáp án tại đây