Bài giảng Hóa học 10 - Bài 12: Liên kết ion. Tinh thể ion

Kiểm tra bài cũ.Viết cấu hình electron của các nguyên tử sau.và cho biết cấu hình của nguyên tử nào bền?.vì sao nó bềnHe(z=2) Na(z=11) Mg(z=12) Ne(Z=10) S(z=16)Cl(z=17) 1s2 2s2 2p6 3s11s2 2s2 2p6 3s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p41s2 2s2 2p6 : bền1s2 bềnTrả lời1s2 2s2 2p6 3s2 3p5HeNaMgSClNeI.SỰ HÌNH THÀNH ION,CATION,ANION Ion dương(Cation) Ion âm( Anion ) BÀI 12 .LIÊN KẾT ION.TINH THỂ IONCHƯƠNG.3LIÊN KẾT HÓA HỌCNguyên tử kim loại cho e(nhóm:IA,IIA,IIIA)Nguyên tử phi kim nhận e nhóm: (VA,VIA,VIIAIon đơn nguyên tửIon đa nguyên tửKhái niệmSự tạo thành ionPhân loạiIon Nguyên tử nhường electron hay nhận electron trở thành phần tử mang điện:ionTạo ra từ một nguyên tử:Vd:Mg2+,S2-,Cl-Gồm nhóm nguyên tử mang điệnvd:NH4+,,gốc acid,bazơ+11+11Ví dụ1:+Sự tạo thành ion Natri(z=11)NaNa:nguyên tử trung hòa về điện tíchIon dương: Na+ → Na+Phương trình :11+ và 10- = 1+11+ và 11- = 0+ 1 eMg(z =12) Mg2+ + 2eAl(z=13)Al3+ + 3eVí dụ:xét sự tạo thành ion clo+17+17+Clo:nguyên tử trung hòa về điện tích17+ và 17- = 017+ và 18- = 1-Ion âm: Cl- Phương trình :Cl→ Cl-+ 1 eO(z =8) O2- + 2eN(z=7)N3- + 3eVd:Khái niệm: liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu (kim loại và phi kim) II.SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT IONIII.Tinh thể ionVd:Tính chất: Do có lực hút tĩnh điện giữa các ion rất lớn nên tinh thể ion -Bền,khó bay hơi khó nóng chảy tan nhiều trong nước và dẫn điện -Trạng thái rắn không dẫn điệnNaCl,MgO,CaoNatri và Clo11+17++-Vd1:xét p/ư 2Na+ Cl2 2NaClNa→ Na++ 1 eCl+ 1 e→ Na+ + Cl- Na +Cl -Na+ Cl2Na+ Cl2 → Cl-2Na +Cl-2NaCl2 x 1eMagiê và Oxy12+8+2+2-2Mg +O2 2MgOXét tinh thể NaCl536421ClNa+Một ion Na+ được bao quanh bởi 6 ion Cl- Một ion Cl - được bao quanh bởi 6 ion Na+Mô hình NaCl dạng đặc khítXác định số proton,số electron số nơtron của các ion sauS2-3216P=20,e=18,n=20P=16,e=18,n=16Ca2+4020