Bài giảng Hóa học lớp 10 - Bài 21: Khái quát về nhóm halogen

TRƯỜNG THPT LÝ TỰ TRỌNGXIN KÍNH CHÀO CÁC BẠN!Chương V: NHÓM HALOGENBài 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGENPhần IPhần IIPhần IIIVỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀNCẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬSỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤTI. VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀNChúng ta cùng làm các bài tập sauChúng ta cùng xem lại bảng tuần hoànAtatin không gặp trong tự nhiên, là nguyên tố phóng xạ nên ta không nghiên cứu.II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬCấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử: F, Cl, Br, I? 9F: 2s2 2p517Cl: 	 3s23p535Br: 4s24p5 53I: 5s25p5Nhận xét về số electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen?Phân lớp s: có 2ePhân lớp p: có 5eT. quát: ns2np5Khuynh hướng đặc trưng của các nguyên tử halogen? Dễ nhận thêm 1 electron, tạo thành ion halogenua có cấu hình e giống khí hiếm.ns2np5ns2np6X+ 1eX-Thể hiện tính oxi hoá mạnhVì sao các nguyên tử của nguyên tố halogen không đứng riêng rẽ mà liên kết với nhau tạo ra phân tử X2 ? X . .: . . . . .. : . . X X+ X . .: : . . . . : . .CTCT: X-X CTPT: X2III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤTDựa vào bảng 11 hãy rút ra quy luật biến đổi tính chất vật lý, tính chất hoá học và độ âm điện của các nguyên tố halogen đi từ flo đến iot? Ng. tốTính chấtFloCloBromIotSố hiệu nguyên tử9173553Bán kính ng.tử(nm)0,0640,0990,1140,133Cấu hình e lớp ng.cùng của ng. tử2s22p53s23p54s24p55s25p5Nguyên tử khối1935,580127Trạng thái tập hợp của đơn chất ở 200cKhíKhíLỏngRắnMàu sắcLục nhạcVàng lụcNâu đỏĐen tímNhiệt độ nóng chảy(0c)-219,6-101,0-7,3113,6Nhiệt độ sôi-188,1-34,159,2185,5độ âm điện3,983,162,962,66Bảng 11: Một số đặc điểm của các nguyên tố halogen1. Sự biến đổi tính chất vật lý của các đơn chấtĐi từ flo đến iot:-Trạng thái tập hợp: Khí --->lỏng--->rắn-Màu sắc: Đậm dần-Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: Tăng dầnIII. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT-Độ âm điện tương đối lớn-Đi từ flo đến iot: độ âm điện giảm-Flo luôn có số oxi hoá là -1 trong các hợp chất-Các halogen khác: ngoài số oxi hoá là -1 còn có các số oxi hoá là +1, +3, +5, +7.2. Sự biến đổi độ âm điện 3. Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chấtHãy giải thích vì sao các halogen giống nhau về tính chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành?III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤTVì lớp e ngoài cùng có cấu tạo tương tự nhau (ns2np5)Dựa vào bán kính nguyên tử hãy giải thích vì sao đi từ F đến I tính oxi hoá giảm?BÀI TẬP TNCỦNG CỐ VÀ DẶN DÒBài tập 1: Trong những câu sau đây câu nào không chính xác?a. Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hoá mạnh.b. Trong hợp chất, các halogen đều có thể có số oxi hoá:-1,+1,+3,+5,+7.c. Khả năng oxi hoá của halogen giãm từ flo đến iot.d. Các halogen khá giống nhau về tính chất hoá học. Bài tập 2: Hãy chọn câu trả lời đúng trong các câu sau:Halogen là phi kim mạnh vì:a. Phân tử có 1 liên kết cộng hoá trị.b. Có độ âm điện lớn.c. Năng lượng liên kết phân tử không lớn.d. Bán kính nguyên tử nhỏ hơn so với các nguyên tố trong cùng chu kì.Bài tập 3: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen?a. Nguyên tử chỉ có khả năng thu 1 electron.b. Tạo ra hợp chất liên kết cộng hoá trị với hiđro.c. Có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất.d. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.Về nhà học bài và làm bài tập số: 4, 5, 6, 7,8 sách giáo khoa trang 96.Bài tâp: dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử hãy giải thích vì sao flo luôn có số oxi hoá là -1 trong mọi hợp chất còn các halogen khác ngoài số oxi hoá là -1 còn có các số oxi hoá là: +1, +3, +5, +7. good bye ! See you again !